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    4．某烃X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃烧时1molX需要消耗9molO2且生成等物质的量的CO2与H2O．若其结构中含有两个-CH3，则该物质的结构（不考虑立体异构）最多有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．7种

    分析 1molX需要消耗9molO2且生成等物质的量的CO2与H2O，有机物中C原子个数与H原子个数的比值为1：2，即此有机物为CnH2n，且n+$\frac{2n}{4}$=9，则n=6，所以分子式为C6H12，该烃X能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，结构中含有2个甲基，据此判断结构简式即可．

    解答 解：1molX需要消耗9molO2且生成等物质的量的CO2与H2O，有机物中C原子个数与H原子个数的比值为1：2，即此有机物为CnH2n，且n+$\frac{2n}{4}$=9，则n=6，所以分子式为C6H12，该烃X能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，分子结构中含有2个“-CH3”原子团，无支链，可能为：2-己烯和3-己烯；若含有1个支链甲基，则应为4-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯、2-甲基-1-丁烯；若含有1个乙基，则为2-乙基-1-丁烯，故总共有6种，故选A．

    点评 本题主要考查的是有机物同分异构体的书写，依据产生二氧化碳与水的物质的量计算C、H个数比是解决本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：

    物质密度熔点沸点溶解性
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
    己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
    实验步骤如下：
    Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止．
    Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
    请回答下列问题：
    （1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4mol/L．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下．
    （2）仪器b的名称为球形冷凝管，使用时要从下口通入冷水．
    （3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液体倒吸．
    （4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三口烧瓶置于冷水浴中．
    （5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
    （6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乳酸亚铁晶体（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得．
    （1）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应．结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑．
    （2）从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.7mL．滴定反应为Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
    （2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    步骤③的目的是亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤PH＜3.4．
    （4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为4.0×10-2mol/L．
    （5）操作④发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
    （6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是B（填序号）．
    A．蒸发皿     B．坩埚      C．玻璃棒     D．酒精灯   E．漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．

    已知：①CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
    ②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
    ③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
    （1）A的化学式：C8H8．
    （2）上述①～⑥反应中属于消去反应是② （填序号）．
    （3）写出C、D、E、物质的结构简式：C，D，E．
    （4）写出B→E反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

    下列说法错误的是（　　）
    A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
    D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．Z位于第3周期 IIIA族
    B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数
    C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
    D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
    B．卤族元素的单质只有氧化性
    C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱
    D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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