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    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁作催化剂、2×107～5×107Pa．下列说法正确的是（　　）
    分析：A．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于氨气的生成；
    B．催化剂不能影响平衡移动；
    C．对有气体参与的反应，增大压强反应速率加快，平衡向体积减小的分析移动，据此分析判断；
    D．将氨分离出，反应速率降低．
    解答：解：A．升高温度加快反应速率，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡向合成氨方向移动，故A错误；
    B．催化剂加快反应速率，但不能影响平衡移动，故B错误；
    C．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强反应速率加快，平衡向体积正反应方向移动，利用氨气的合成，故C正确；
    D．将氨分离出，有利于平衡向合成氨方向移动，但反应速率降低，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素，比较基础，注意理解外界条件对反应速率与化学平衡的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g） 
       催化剂   
    .
    高温高压
     2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ②单位时间内生成2n molNH3的同时生成3n molH2O
    ③单位时间内生成3n molN-H键的同时生成n mol N≡N
    ④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
                时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①0～1小时内N2的平均反应速度率为
    0.0500
    0.0500
    mol?L-1?h-1
    ②此温度下该反应的化学平衡常数K=
    0.15
    0.15
    保留两位小数）．
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
    NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol?L-1?h-1
    B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037
    C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ
    D、4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    　

    下列说法正确的是

    A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ

    B．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol·L－1·h－1

    C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037

    D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍

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