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    3．实验室配制100mL 0.1mo1•L-1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（　　）
    A．
    分液漏斗    		B．
    酒精灯    		C．
    锥形瓶    		D．
    容量瓶

    分析 配制100mL 1mol•L-1 NaCl溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．

    解答 解：配制100mL 1mol•L-1 NaCl溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    故选D．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氧化铝溶于盐酸的离子反应方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    ab
    cd
    efghi
    j
    （1）请写出j原子外围电子排布式3d74s2．
    （2）c、d原子半径大小c＞d，第一电离能大小关系是c＞d，
    电负性大小关系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
    （3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构是b （填序号，见图）．
    （4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
    ①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
    下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-）：
    锂XY
    失去第一个电子519502580
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    表中X、Y可能分别为以上元素中的Na、Al（填写元素符号）．
    （5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NH3是一种重要的化工产品．
    （1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（Cu0），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气）：请回答下列问题：

    ①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
    ②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图1中标注的字母表示）A一→D→B→D→C；
    ③在本实验中，若测得m（ CuO）=ag，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=$\frac{18a}{b}$-16；
    ④在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是AC（填字母）；
    A．CuO未完全起反应    B．CuO不干燥
    C．CuO中混有不反应的杂质    D．NH4 Cl与Ca（OH）2混合物不干燥
    （2）按图2装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟
    ②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入B瓶中，形成红色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学反应热现象的描述中正确的是（　　）
    A．放热的反应不必加热就能发生
    B．化学反应一定有能量变化
    C．吸热反应发生过程中必须加热
    D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
    （1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色．
    （2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH3和HCl反应NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟．
    （3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：无色的NO气体挥发到空气中与O2反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2．
    （4）铝粉投入到氢氧化钠溶液中：固体溶解，生成气体，反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （5）氯化铝中加足量氨水：生成白色沉淀，反应为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
    请用这十二种元素回答下列问题：
    （1）写出①元素的名称碳．
    （2）金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
    （3）元素⑩形成的两种氧化物中，能使品红溶液褪色的是SO2（填化学式）．
    （4）写出元素④和元素⑥形成的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学小组拟采用如图所示装置（夹持和加热仪器已略去）来电解4mol/l食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末，以此来测定Cu的相对原子质量．同时用产生的氢气与一氧化碳合成二甲醚．

    请回答下列问题：
    （1）配制本实验用到的4mol/LNaCl溶液250ml需NaCl固体质量58.5克，定容时俯视容量瓶将使所配溶液浓度大于4mol/L（“大于”、“等于”、“小于”）
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E（填字母）；电解发生的总的离子反应方程式为2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）通入氢气一段时间后，对硬质玻璃管里的CuO粉末加热前，需要进行的操作检验氢气的纯度．
    （4）精确称量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确称量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：通过精确称量U形管反应前后的质量，来确定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．利用U型管质量判断不再有水生成的方法是u型管质量至恒重（或连续两次称量质量之差小于0.1g）本实验有明显不足之处，请指出并提出改进意见空气中的CO2和水蒸气会通过D口进入U形管，从而产生较大的实验误差．若不改进将使测定结果偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．根据以上数据计算铜的相对原子质量$\frac{18（b-a）}{d}-16$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．
    下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

    （2）B元素处于周期表中第三周期第ⅢA族．
    （3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-（填离子符号）．
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．

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