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    工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充
    水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为
    A．45.8%　　　B．57.6%　　　C．72.3%　　　D．无法确定
    B
    本题考查计算能力，试题难度中等；根据题意，制备过程中既不补充水，也无多余的水分，故CuSO4·5H2O中的水来自反应生成的水和硫酸溶液中的水，1molCuSO4·5H2O中含有5mol结晶水，其中有1mol来自CuO和H2SO4反应，故硫酸溶液中的水为4mol，所以硫酸溶液的质量分数为：×100%=57.6%
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为     。
    （2）操作a的名称是       ，该操作使用的玻璃仪器有       。
    （3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是       ；“趁热过滤”的原因是        ；
    （4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H2将ag该混合物还原，得到金属的质量为    （  ）
    A．(a－0.8)gB．(a－1.6)gC．1.6agD．0.8ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。
    （1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。
    （2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1，求原混合物含铜多少克。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国《婴幼儿服装标准》从2008年10月1日起实施，标准限定服饰中的可萃取物含量中，砷不得超过0.2 mg·kg－1，铜不得超过25 mg·kg－1，甲醛不得超过20 mg·kg－1，pH必须限定在4.0至7.5之间。已知相对原子质量或相对分子质量：砷(As)：75，铜(Cu)：64，甲醛(CH2O)：30。则2 kg服饰中所含砷、铜、甲醛的物质的量不得超过
    A．5.33×10－6 mol,7.81×10－4 mol,1.33×10－3 mol
    B．2.67×10－6 mol,3.91×10－4 mol,6.7×10－4 mol
    C．2.67×10－3 mol,3.91×10－1 mol,6.7×10－1 mol
    D．5.33×10－3 mol,7.81×10－1 mol,1.33 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                （  ）
    A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素
    B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
    C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
    D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘还原成I-离子。这种铁的硫化物的化学式是（   ）
    A．Fe2S3B．FeSC．FeS2 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是
    A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
    B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
    C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
    D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

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