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    如图所示装置中，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于　(　　)

    A．7∶2　　　B．1∶1　　　C．5∶4　　　D．3∶2

     

    A

    【解析】

    试题分析：恢复原温度后，活塞停留在容器中央，说明剩余气体体积与空气相等，即3体积H2、O2混合气体反应后变为1体积。根据2H2+O22H2O分析，若H2过量，则有=V(H2)-2V(O2)，V(H2)∶V(O2)=7∶2；若O2过量，则有=V(O2)-V(H2)，V(H2)∶V(O2)=4∶5。故只有A项正确。

    考点：阿伏加德罗定律

     

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    B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水

    C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

    D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入二氧化碳

     

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    （2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有

    　　　个质子和　　　个中子。

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    B．18毫升水

    C．NA个H2分子

    D．标准状况下22．4 L H2O

     

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    A．4　　　　B．3　　　　C．2　　　　D．1

     

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    B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

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    C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    D．装置④研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－ = Fe2+

     

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