Question

常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（　　）

• A、反应后HA溶液一定没有剩余
• B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
• C、HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
• D、HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）一定相等

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、如果HA是弱酸，则HA溶液有剩余；
B、如果HA是强酸，生成物强酸强碱盐NaA的水溶液的pH=7，如果HA是弱酸生成的强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
C、如果HA是强酸，则HA溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液的PH=7，若HA是弱酸，等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合要使混合溶液PH=7，则酸的体积应大于碱的体积；
D、如果HA是强酸，HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）相等．

解答： 解：A、如果HA是弱酸，则HA溶液有剩余，强酸无剩余，故A错误；
B、如果HA是强酸，生成物强酸强碱盐NaA的水溶液的pH=7，如果HA是弱酸生成的强碱弱酸盐，溶液呈碱性，NaA的水溶液的pH不可能小于7，故B错误；
C、如果HA是强酸，则HA溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液的PH=7，若HA是弱酸，等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合要使混合溶液PH=7，则酸的体积应大于碱的体积，故C正确；
D、如果HA是强酸，HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^-）相等，如果HA是弱酸，则HA溶液的c（H⁺）小于NaOH溶液的c（OH^-），故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了酸的电离、盐的水溶液的酸碱性等知识，难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成．