Question

（1）下列7种固态物质：P₄（白磷）、NH₄Cl、Ca（OH）₂、NaF、CO₂、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）
①熔化时不需要破坏化学键的是

 

，熔化时需要破坏共价键的是

 

；
②晶体中既有离子键又有共价键的是

 

．
③P₄（白磷）、SiO₂、NaF、CO₂四种晶体熔点由高到低的顺序为

 

．
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为

 

．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,常见元素的化合价,晶体熔沸点的比较

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）①分子晶体熔化时破坏分子间作用力；原子晶体熔化时破坏共价键；
②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；
③熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
（2）元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8；根据化合物中化合价的代数和为零分析．

解答： 解：（1）①P₄、CO₂属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；
故答案为：P₄、CO₂；金刚石；
②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，铵根离子与阴离子之间形成离子键，非金属之间形成共价键，则晶体中既有离子键又有共价键的是NH₄Cl、Ca（OH）₂；
故答案为：NH₄Cl、Ca（OH）₂；
③SiO₂属于原子晶体，NaF属于离子晶体，白磷和二氧化碳属于分子晶体，常温下白磷为固体，CO₂是气体，则熔点：SiO₂＞NaF＞P₄（白磷）＞CO₂；
故答案为：SiO₂＞NaF＞P₄（白磷）＞CO₂；
（2）已知元素最高正化合价为+6，则其负化合价为-2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R₂O₅，
故答案为：-2；R₂O₅．

点评：本题考查了离子键、共价键、物质熔沸点的比较等，明确这几个概念的内涵是解本题关键，注意这几个概念的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如铵盐，为易错点．