Question

【题目】以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是

A. 燃料电池b电极上发生的反应为：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑

B. 电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H++2e-=H2↑

C. 电解池中Al电极上的反应为：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑

D. 理论上毎生成19.5 g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O2 2.1 L

Answer 1

【答案】C

【解析】A．燃料电池b电极为负极，发生氧化反应，结合电解质溶液为KOH溶液，则发生的反应为：CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A错误；B．电解池中石墨电极做阴极，电极反应式为2HCO3-+2e-=H2↑+2CO32-，故B错误；C．电解池中A1为阳极，通过电极反应Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的氢氧化铝再转化成氧化铝保护膜，故C正确；D．生成19.5 gAl(OH)3沉淀，其物质的量为=0.25mol，则反应中转移电子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，则标准状况下a电极上消耗掉O2×22.4L/mol=4.2 L，故D错误；答案为C。