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    加入稀HCl不能使下列离子浓度减小的是


    1. A.
      HCO3-
    2. B.
      AIO2
    3. C.
      NH4+
    4. D.
      HS-
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅   ②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3：Si+3HCl
     300℃ 
    .
     
    SiHCl3+H2
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：
    分馏
    分馏
    ．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
    ①装置B中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：
    使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
    使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
    ．
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
    英管的内壁附有灰黑色晶体
    英管的内壁附有灰黑色晶体
    ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是
    高温下，普通玻璃会软化
    高温下，普通玻璃会软化
    ，装置D中发生反应的化学方程式为
    SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl
    SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl
    ．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
    先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
    先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
    ．
    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
    bd
    bd

    a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ．
    （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
     
    （3）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
    pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
    pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
    ．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
    生成黄绿色气体
    生成黄绿色气体
    ．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
    除去过量的MnO4-
    除去过量的MnO4-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：☆
    Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为
    2.1mL
    2.1mL
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
    AC
    AC
    ．
    A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
    B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
    C．定容时眼睛俯视刻度线；
    D．定容时眼睛仰视刻度线；
    Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

    ①写出甲中发生反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

    ②乙中盛的试剂是
    饱和NaCl溶液
    饱和NaCl溶液
    ；作用是
    除去Cl2中混有的HCl气体
    除去Cl2中混有的HCl气体
    ．
    丙中盛的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为
    1344
    1344
    mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
    ①
    部分浓盐酸挥发了
    部分浓盐酸挥发了
    ；②
    随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
    随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
    ．
    （3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变
    棕黄色
    棕黄色
    色，其离子方程式是
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显
    紫红色
    紫红色
    色，这种操作叫做
    萃取
    萃取
    ．
    （4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是
    保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
    保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：?

    药品：①2%NaOH溶液　　②稀HCl　　③稀H2SO4　　　④饱和KHCO3溶液　⑤浓H2SO4　　　　　　　　　⑥CaCO3块状固体　　⑦K2CO3粉末?

    仪器装置(如图所示)：?

    若用X代表制备过程中可随开随用的气体发生装置图，Y代表除杂洗气装置，Z代表制备产品的装置。试按要求回答下列问题：?

    (1)制取CO2气体的发生装置图可选用　　　　；但要使制备过程做到随开随用，只能选用　　　　　　。(填字母编号)?

    (2)除杂装置可选用　　　　　(填字母编号)，装置内的试剂应选用　　　　　(填序号)，除去的杂质为　　　　　　　　(填化学式)。?

    (3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为?　　　　?　　　　。?

    (4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　;若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过　　　　　%(质量分数)。(小数点后保留1位有效数字)

    附:有关物质在常温(20 ℃)时的溶解度?

    化学式

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaOH

    NaCl

    Na2SO4

    溶解度(g/100 g)

    21.3

    9.6

    107

    35.8

    19.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）

    A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

    Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

    请回答：

    （1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

    （2）C的立体结构呈      ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________ 。（不需要写反应条件）

    Ⅱ.CO与N2互为等电子体。

    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。

    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。

     

     

    A－B

    A=B

    A≡B

    CO

    键能（kJ/mol）

    357.7

    798.9

    1071.9

    键能差值kJ/mol）

                  441.2                          273

    N2

    键能（kJ/mol）

    154.8

    418.4

    941.7

    键能差值kJ/mol）

                   263.6                      523.3

    （5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

    Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为

    －20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________           。

    B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

        步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

        步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

        步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

    请回答下列问题：

    步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、     ___ 、   ____  等仪器。

    步骤2中，改用试剂           _______   (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。

    步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                            ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为         __   mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为        _______    ，计算过程如下：

     

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