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    (1)化学反应CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，在某温度下自发进行，若反应的|ΔH|＝＝17KJ/mol，|ΔH－TΔS|＝＝17 KJ/mol，则：ΔH________0(填写“＞”、“＜”或“＝”下同)．

    (2)充分燃烧1 mol只含碳、氢、氧的有机物，所需氧气9 mol，产生二氧化碳8 mol．则符合该条件的有机物的通式为________(用n表示氧原子个数)．

    答案：
    解析：

    (1)＞　(2)C8H2n+4On


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    科目：高中化学 来源：江苏省无锡一中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    氮是地球上极为丰富的元素．

    (1)

    已知H－H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为946 kJ·mol－1．根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1；则N－H键的键能为

    [　　]

    A．

    360 kJ·mol－1

    B．

    391 kJ·mol－1

    C．

    618 kJ·mol－1

    D．

    1173 kJ·mol－1

    (2)

    (CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)．

    A．助燃剂

    B．“绿色”溶剂

    C．复合材料

    D．绝热材料

    (3)

    X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下图所示．X的元素符号是________，每个N3─周围与之等距离且最近的X+有________个．

    (4)

    工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    (一)NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2

    (二)NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2

    ①根据反应(一)，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g．

    ②配制1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

    ③现有1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：

    反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1

    反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1

    反应③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1

    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式

         ___________________________________________________，

    （2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)     (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是____________。

    A. v(CH3OH) =2v(H2S)                   

    B. 恒容容器中，体系的压强不再改变

    C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变

    D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变

    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。

    （4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。

         方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)；△H＝－56.76KJ·mol-1

    常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：

    硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省苏锡常镇四市高三调研测试（一）化学试卷 题型：填空题

    （10分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：
    反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1
    反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1
    反应③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1
    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
    ___________________________________________________，
    （2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是____________ 。

    A．v(CH3OH) =" 2v(H2S)"
    B．恒容容器中，体系的压强不再改变
    C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
    D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。
    （4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。
    方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g) ；△H＝－56.76 KJ·mol-1
    常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）
    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：

    硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省苏锡常镇四市高三调研测试（一）化学试卷 题型：填空题

    （10分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：

    反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

    反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

    反应③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式

         ___________________________________________________，

    （2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是____________ 。

    A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

    B. 恒容容器中，体系的压强不再改变

    C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变

    D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变

    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。

    （4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。

         方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)； △H＝－56.76 KJ·mol-1 [来源:学#科#网Z#X#X#K]

    常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：

    硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：

    反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

    反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

    反应③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式

         ___________________________________________________，

    （2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是____________ 。

    A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

    B. 恒容容器中，体系的压强不再改变

    C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变

    D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变

    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。

    （4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。

         方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g) ； △H＝－56.76 KJ·mol-1

    常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：

    硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

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