【题目】下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 钠的密度比水大 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C. 钠着火可用湿布盖灭 D. 过氧化钠露置于空气中最终会变成氢氧化钠
初中暑期衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下化学反应不属于氧化还原反应的是
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O
C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
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【题目】等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是( )
A. 3∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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【题目】（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ___________________。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。
①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。
②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
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【题目】已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，已知Z是常见的两性氢氧化物，试推断回答下列问题． 
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）．
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋=H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
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【题目】一密封体系中发生下列反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，下图是某一时间段中N2的反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是______、________、________。
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：________、________、________。
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________（填序号）。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
（4）求t0～t1 与 t2～t3 N2的平均反应速率分别为________、________。
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