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    碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

    若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；

    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0

    ① 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。

    ② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)

    a．CH4的转化率等于CO的产率

    b．混合气体的平均相对分子质量不变

    c．v（CO）与v（H2）的比值不变

    d．固体的总质量不变

    ③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA ______KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。

    a．H2的逆反应速率

    b．CH4的的体积分数

    c．混合气体的平均相对分子质量

    （3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是________

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1

    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

    ③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)> c(H+)

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    A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mL

    C．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL

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    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物

    因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    C

    海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化

    因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性

    Ⅰ对，Ⅱ错，无

    D

    铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

    因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应

    Ⅰ错，Ⅱ对，无

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    下列有关化学用语中，正确的是

    A．乙烯的结构简式：C2H4 B．乙烷的结构式：CH3CH3

    C．羟基：OH— D．乙酸的分子式：C2H4O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．－870．3 kJ/mol B．－571．6 kJ/mol

    C．+787．0 kJ/mol D．－488．3 kJ/mol

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    下列说法正确的是

    A．在水溶液中能电离出H+的化合物一定属于酸

    B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

    C．Na2O2、Na2O均属于碱性氧化物

    D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化

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