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    6．已知下述三个实验均能发生化学反应．①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；③将铁钉放入氯化铁溶液中．下列判断正确的是（　　）
    A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
    B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
    C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
    D．实验③中反应的离子方程式为2Fe+Fe3+═3Fe2+

    分析 ①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

    解答 解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；
    B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B错误；
    C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故C错误；
    D．实验③中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
    B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
    C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质
    D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
    B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
    C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-
    D．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
    Ⅰ．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
    利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．
    Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN-的效果．
    化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：

    步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
    步骤2：取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
    步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热
    步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．
    步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
    回答下列问题：
    （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目：．
    （2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是将产生的氯气及时除去．
    （3）丙装置中的试剂是浓硫酸．
    （4）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量．
    （5）请简要说明实验中通入N2的目的是使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差．
    （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知还原性CI-＜Br-＜Fe2+＜I-，氧化性CI2＞Br2＞Fe3+＞12，则下列说法正确的是（　　）
    A．在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂
    B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-
    C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4CI-
    D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++12═2Fe3++2I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热
    B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中
    C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水
    D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （2）在 CH4+2O2═CO2+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子转移情况：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：④蒸馏．
    （2）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （3）步骤③中不可选用的有机试剂是C．
    A．汽油．            B．苯           C．酒精           D．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求写出离子方程式．
    （1）用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）红热的碳单质放入浓硝酸中产生大量的红棕色气体4H++4NO3-+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）NaOH溶液和少量Ca（HCO3）2反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （4）过量的铁与稀硝酸的反应3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．

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