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    （2009?福州模拟）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
    ①测得混合液呈碱性；
    ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
    ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
    分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．
    实验①
    说明可能含有CO32-或者含有SO32-因为二者水解均显碱性
    说明可能含有CO32-或者含有SO32-因为二者水解均显碱性
    ；
    实验②
    肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性气味
    肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性气味
    ；
    实验③
    肯定不含有Br-、I-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色
    肯定不含有Br-、I-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色
    ；
    实验④
    肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于盐酸
    肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于盐酸
    ；
    实验⑤
    能确定含有Cl-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀
    能确定含有Cl-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀
    ．
    分析：①CO32-和SO32-水解显碱性，在碱性环境下可能存在；
    ②CO32-和SO32-均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫；
    ③氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的；
    ④向溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡；
    ⑤溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀．
    解答：解：①测得混合液呈碱性而CO32-和SO32-水解显碱性，在碱性环境下可能存在，故答案为：说明可能含有CO32-或者含有SO32-因为二者水解均显碱性；
    ②CO32-和SO32-均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在亚硫酸根离子，肯定存在CO32-离子，不存在SO32-，故答案为：肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性气味；
    ③氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的，故答案为：肯定不含有Br-、I-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；
    ④根据硫酸根离子的检验试剂是氯化钡，可以向溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡，故答案为：肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于盐酸；
    ⑤溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀，所以能确定含有氯离子，故答案为：能确定是否含有Cl-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀．
    点评：本题考查学生有关离子检验的知识，注意离子之间的反应以及离子共存知识是解题的关键，该题注重学生能力的考查．
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    由化学能转变为电能
    由化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    由a到b
    由a到b
    （用a、b 表示）．
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    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
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    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
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    ．
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      △  
    .
     
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    Li
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