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    在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

    A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

    C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、ClO－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上月考四化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

    （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    ①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

    ②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

    b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

    A．有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子

    B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子

    D．氧化还原反应中不一定有电子的转移

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：

    FeCO3FeO+CO2，

    C+CO22CO，

    CO+FeOFe+CO2，

    （1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。

    （2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。

    （3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为： 。

    （4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO­3进行脱硫处理，上图为加CaCO­3和不加CaCO­3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO­3的另一作用为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法不科学的是

    A．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入过量CO2气体

    B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    C．除去NaCl固体中的少量NH4Cl：置于坩埚中加热

    D．SO42-的检验：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba（NO3）2溶液，看是否有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    奶粉中添加三聚氰胺（结构如图），严重损害人民身体健康。下列关于三聚氰胺的说法错误的是（图中单双线为共用电子对）

    A．有机物 B．无机盐

    C．化合物 D．分子式为C3H6N6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

    A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

    B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

    C．放电时，OH－移向镍电极

    D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏林芝一中高一上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）写出下列仪器的名称：③ ，④ ，⑦ 。

    （2）以上装置中，不能进行物质的分离与提纯实验的是 （填写相应序号，下同）；实验装置不完整的是 ；加热时需加垫石棉网的是 ；实验之前需检查装置气密性的是 。

    （3）实验室准备用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。则所需浓硫酸的体积是________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 。解决了上述问题后，仍发现所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 。

    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

    C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容

    D．定容时，俯视溶液的凹液面

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

    B．常温常压下，l.7gNH3含有的电子数目为NA

    C. 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA

    D．常温常压下．22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为2NA

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