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    （1）在密闭容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向       反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将     。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）

    ②增加H2浓度平衡向     反应方向移动，CO的浓度将     。

    （2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：

    2NO2（g）N2O4（g）  当活塞迅速向外拉时，平衡向     反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

    （1）① 正       增大     ②    逆  、减小  ；

    （2）逆  、 浅  、深  、    前  （每空1分，共8分）

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    （1）在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验序号 温度℃ 初始CCl4浓度（mol/L） 初始H2浓度（mol/L） CCl4的平衡转化率
    1 110 0.8 1.2 A
    2 110 1 1 50%
    3 100 1 1 B
    ①此反应的化学平衡常数表达式为
    c(CHCl3)?c(HCl)
    c(CCl4)?c(H2)
    c(CHCl3)?c(HCl)
    c(CCl4)?c(H2)
    ，在110℃时平衡常数为
    1
    1
    ．
    ②实验1中，CCl4的转化率A
    大于
    大于
    50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为
    0.05mol/（L?h）
    0.05mol/（L?h）
    ．
    ④实验3中，B的值
    D
    D
    （选填序号）．
    A．等于50%；　　　　B．大于50%
    C．小于50%；        D．从本题资料无法判断
    （2）120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol/L和4mol/L的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．
    ①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol/L的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是
    c
    c
    （选填序号）．
    ②根据如图曲线，氢气的起始浓度为
    4
    4
     mol/L时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量．你判断的依据是
    从图中可见，4mol/L的a、b曲线比2mol/L的c、d曲线CCl4转化率和产物中CHCl3的百分率的数值均高
    从图中可见，4mol/L的a、b曲线比2mol/L的c、d曲线CCl4转化率和产物中CHCl3的百分率的数值均高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在密闭容器中有H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向       反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将     。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）

    ②增加H2浓度平衡向    反应方向移动，CO的浓度将     。

    （2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：

    2NO2（g）N2O4（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向     反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

     

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    ②增加H2浓度平衡向    反应方向移动，CO的浓度将    。
    （2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：
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    ②增加H2浓度平衡向     反应方向移动，CO的浓度将     。

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