Question

（1）下列方法中，能证明HA是弱酸的是

ABE

；
A．测得0.1mol/L的HA溶液的pH＞1
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH＜7
C．HA与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂
D．向HA溶液中加一定量的NaOH溶液到恰好呈中性，溶液中c（Na⁺）=c（A^-）
E．pH相同的盐酸和HA溶液，与Zn反应产生等体积氢气时HA溶液所需时间较短
请另外设计方案证明HA是弱酸：

将pH=1的HA溶液1mL稀释至100mL，其pH＜3（或用pH试纸测得NaA溶液的pH＞7）

．
（2）NaClO溶液显

碱性

性，其原因是

ClO^-水解使溶液显碱性：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

；在NaClO溶液含有的粒子有

Na⁺、ClO^-、H⁺、OH^-、HClO、H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据弱酸属于弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，弱酸根离子在溶液中能够发生水解，强碱弱酸盐水解显示碱性等进行判断；也可以通过溶液的稀释，根据溶液pH变化判断HA属于弱酸；
（2）次氯酸钠属于强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解显示碱性，根据次氯酸钠水解方程式判断NaClO溶液含有的粒子．

解答：解：（1）A．测得0.1mol/L的HA溶液的pH＞1，说明溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，HA在溶液中部分电离出氢离子，HA属于弱酸，故A正确；
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH＜7，说明混合后溶液显示酸性，证明了pH=2的HA溶液中，HA浓度大于0.01mol/L，HA部分电离，属于弱酸，故B正确；
C．HA与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂，只能说明酸性HA的大于碳酸的酸性，不能判断HA是否属于弱酸，故C错误；
D．向HA溶液中加一定量的NaOH溶液到恰好呈中性，溶液中c（Na⁺）=c（A^-），属于酸碱中和反应，不能判断HA是否属于弱酸，故D错误；
E．pH相同的盐酸和HA溶液，与Zn反应产生等体积氢气时HA溶液所需时间较短，说明反应过程中，HA能够电离出氢离子，证明了HA在原溶液中部分电离，所以HA属于弱酸，故E正确；
可以通过稀释AH溶液，根据pH的变化判断，方法为：将pH=1的HA溶液1mL稀释至100mL，其pH＜3，证明HA为弱酸，
故答案为：A、B、E；将pH=1的HA溶液1mL稀释至100mL，其pH＜3（或用pH试纸测得NaA溶液的pH＞7）；
（2）由于次氯酸钠中的次氯酸根离子水解，结合了水电离的氢离子，导致溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液显示碱性，次氯酸根离子水解方程式为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，醋酸钠溶液中存在的离子有：Na⁺、ClO^-、H⁺、OH^-、HClO、H₂O，
故答案为：碱；ClO^-水解使溶液显碱性：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；Na⁺、ClO^-、H⁺、OH^-、HClO、H₂O．

点评：本题考查了弱酸的判断及盐的水解，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识分析，注意次氯酸钠溶液中存在的粒子，除了钠离子、氢氧根离子、次氯酸根离子、次氯酸，含有水及水电离的氢离子，本题难度不大．