Question

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：沉淀质量为39．2g,即氢氧化铜的质量为39．2g，物质的量为0．4mol，设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y，则64g/mol×x+144g/mol×y=27．2g,x+2y=0．4mol,解得x=0．2mol，y=0．1mol，A正确；根据得失电子守恒规律，失电子总数0．2×2+0．1×2=0．6mol，得电子为n（NO）×3，所以n（NO）=0．2mol，标准状况下的体积为4．48L，C正确；硝酸铜的物质的量为0．4mol，所以未被还原的硝酸为0．8mol，氢氧化钠的物质的量为1mol，其中用于和铜离子反应0．8mol，余0．2mol中和过量的硝酸，所以Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol，D正确；原有硝酸为0．8mol+0．2mol+0．2mol=1．2mol，所以硝酸的物质的量浓度为2．4mol/L,B错误，答案选B。

考点：考查混合物的计算，得失电子守恒规律的应用