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    在右图支管中，一管装入2.3 g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是(    )

    A.21.7 g           B.24 g            C.43.4 g           D.10.85 g

    A


    解析:

    支管内的反应为：2Na+O2====Na2O2,2HgO2Hg+O2↑，容器内空气成分不变，即Na结合的O2就是HgO分解产生的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室可利用分之间脱水反应制备正丁醚
    [实验原理]
    醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法．用硫酸作为催化剂，在不同温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反应必须严格控制温度．
    主反应：2CH3CH2CH2CH2OH
    H2SO4、134～135℃
     CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    副反应：CH3CH2CH2CH2OH
    H2SO4
    135℃
    CH3CH2CH=CH2+H2O
    [仪器和药品]
    仪器：50mL园底烧瓶、回流冷凝管、油水分离器、分液漏斗．
    药品：正丁醇、浓硫酸、50%硫酸、无水氯化钙
    [实验步骤]
    （1）如右图所示，在干燥的50mL园底烧瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL浓硫酸，充分振摇使混和均匀，并加入几粒沸石．装上油水分离器，油水分离器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加热，使瓶内液体微沸，开始反应．
    （2）随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内，由于比重的不同，水在下层，而上层较水轻的有机相积至分水器支管时即可返回反应瓶中，继续加热，分水器被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h．
    （3）反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止后，分出粗产物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤．然后用无水氯化钙干燥．将干燥后的产物倾入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集139～143°C馏分．纯正丁醚的沸点为142°C，密度0.7689g/ml．
    请回答下列问题：
    （1）步骤（1）中加入沸石的目的：
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，冷凝管的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （2）油水分离器的体积为5ml，则预先在分水器加入V mL水，理论上V约为
    3.2
    3.2
    ．
    （3）若实验中分出的水量超过理论数值，试分析其原因
    温度过高发生副反应，生成的水多
    温度过高发生副反应，生成的水多
    ．
    （4）步骤（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗涤的目的是：
    除去产物中的丁醇
    除去产物中的丁醇
    ．

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