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为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是

选项

实验目的

主要仪器

试剂

A

分离Br2和CCl4混合物

分液漏斗、烧杯

Br2和CCl4混合物、蒸馏水

B

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

C

实验室制取H2

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO3

D

测定NaOH溶液浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

NaOH溶液,0.1000mol/L盐酸

B

【解析】

试题分析:A、Br2在CCl4中溶解度大,二都混溶不可用分液法分离,故A错误;B、葡萄糖分子中有醛基,而蔗糖分子中无醛基,可用银氨溶液水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液直接加热加以鉴别。B正确;C、锌粒与稀HNO3反应不生成氢气而生成一氧化氮气体,故C错误;D、酸碱滴定操作,没有指示剂不能完成,故D错误。

考点:掌握化学实验的基本操作。掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)。 能对常见的物质进行检验、分离和提纯。。

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25 mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

一种工业合成氨的简式流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

ⅰCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

ⅱCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

①对于反应ⅰ,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是___________。

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度

c.加入催化剂 d.降低压强

②利用反应ⅱ,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图(b)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

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某雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2-

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+、Cl-

D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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C.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4] -

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-

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在不同条件下分别测N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率,其中表示该反应速率最快的是

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