Question

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1，0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是

A．C1∶C2=1∶3	B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等	D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

Answer 1

C

解析X（g） +   3Y（g） Z（g）
起始：c₁      c₂      c₃
平衡：0.1mol/L   0.3mol/L     0.08mol/L
A．由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则（ c₁-0.1moL/L）：（c₂-0.3mol/L）=1：3，则c₁：c₂=l：3，故A正确；B．生成Y的速率与生成Z速率比值为3：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．反应起始时c₁：c₂=l：3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：3，则转化率应相等，故C错误；D．如反应向正反应进行，则c₂最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c₂最大为0.14，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C₂的取值范围为0＜c₂＜0.14，故D正确，故选C。
考点：化学平衡建立的过程及极端假设方法的应用
点评：本题考查化学平衡移动，题目难度中等，易错点为D，注意题中说明c₁、c₂、c₃均不为0这一条件及可逆反应的特点，解题中还要注意化学反应计量数的关系为解答该题的关键。