Question

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

A．原子半径：r（Na）＞r（Al）

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）＜n（Na）

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H₂越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

Answer 1

分析：A．根据同周期元素的递变规律判断；
B．根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑判断；
C．如Al过量，则可生成铜；
D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H₂↑，2Na～H₂↑判断．

解答：解：A．钠和铝位于同一周期，原子序数越大，半径越小，故A正确；
B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B正确；
C．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H₂↑，2Na～H₂↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H₂越多，则铝的质量分数越大，故C错误；
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，故D正确；
故选C．

点评：本题综合考查钠的性质，题目难度中等，本题注意所发生的反应，可根据反应的相关方程式进行判断．