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    某温度下将Cl2通入一定量浓KOH溶液中，反应的生成物是KCI、KClO、KClO3和H2O。经测定参加反应的氯气中有25％被氧化，则反应后溶液中c(Cl-)与c()之比为(    )

    A.1：1                B.1:3                  C.4：1                 D.6：1

    D 

    解析：令参加反应的Cl2为1 mol，其中生成KClO、KClO3，的物质的量分别为x、y，则有解得x=y=0.25mol

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    某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO-3两离子的物质的量浓度之比为1∶2,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(    )

    A.2∶3                       B.4∶3                         C.10∶3                         D.11∶3

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    A．1︰1             B．1︰2         C．1︰3               D．2︰1

     

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