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    已知：（1）Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1，
    （2）2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）═Ag2O（s）△H=-31.0kJ?mol-1，
    则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
    分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．
    解答：解：由（1）Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，
    （2）2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，
    根据盖斯定律可知，
    （1）-（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
    则△H=（-348.3kJ?mol-1）-（-31.0kJ?mol-1）=-317.3kJ?mol-1，
    故选：B．
    点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．
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    1
    2
    O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
    （2）2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
    则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
    （2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
    则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

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    （2008?合肥一模）已知：（1）Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
    则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ?mol-1，
    （2）2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ?mol-1，
    则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol-1
    （2）Ag2O（s）═2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=+31.0kJ?mol-1
    则Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s），△H等于（　　）
    A、-348.3kJ?mol-1
    B、+348.3kJ?mol-1
    C、-286.3 kJ?mol-1
    D、+286.3kJ?mol-1

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