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    室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结

    论正确的是（ ）

    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

    B

    50mL H2O

    由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变

    C

    0.1molNaHSO4固体

    溶液中c(H+)增大

    D

    0.05molCaO

    反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)不变

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    下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

    A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个

    B．标准状况下0.8molCH4含有的原子数目为4NA个

    C．任何条件下0?5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA

    D．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA

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    为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸

    ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液

    A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

    B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子百分数

    D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

    （1） 工业上可利用CO生产乙醇:

    2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

    又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

    2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

    4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有 。

    A．2v（H2）= v（CO）

    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

    C．容器内的压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，

    在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

    ①合成甲醇的反应为__ （填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。

    ④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

    ⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北荆州中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是（ ）

    A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠

    C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ）

    A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶13 D．26∶18∶13

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    c/（mol·L-1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    ㈠已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )； △H = －571.6 kJ/mol

    CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )； △H = －890 kJ/mol

    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

    （二）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

    （1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？

    （2）反应前后的压强比？

    （3）N的转化率是多少？

    （4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

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