Question

【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）

A.25℃时，0.1molL-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1molL-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)

B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.3molL-1 NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 molL-1

C.室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 酸或碱抑制水的电离，含有若离子的盐促进水的电离；

B. 根据溶度积常数计算c(Ag+)；

C. 室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度；

D. pH相等的三种物质，NaOH的碱性最强，浓度最小，CH3COONa和NaHCO3中酸根离子水解程度越大，其浓度越小。

A. 酸或碱抑制水的电离，含有若离子的盐促进水的电离，所以25℃时，0.1mol/L Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)，A项正确，不符合题意；

B. c(Ag+)===6.0×10-10mol/L，B项正确，不符合题意；

C. 室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA-的电离程度大于水解程度，水电离生成H+，因此溶液中离子浓度大小顺序是c(HA-)>c(H+)> c(A2-) > c(H2A)，C项错误，符合题意；

D. pH相等的三种物质，NaOH的碱性最强，浓度最小，水解程度CH3COO-<HCO3-，酸根离子水解程度越大，其浓度越小，所以这三种物质浓度大小顺序为c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，D项正确，不符合题意；

答案选C。