Question

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为

A． mol·L—1 B．mol·L—1

C．mol·L—1 D．mol·L—1

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，由

Ba2++SO42-═BaSO4↓， Cl- + Ag+ ═ AgCl↓，

1 1 1 1

m xmol n ymol

1：m=1：x 解得m=xmol， 1:n=1：y ， 解得n=ymol，

设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x×2+z=y，

z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，c（Na+）=，选A。

考点：考查离子方程式的有关计算。