Question

（1）按要求填空：电负性最大的元素符号

 

；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式

 

；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式

 

．
（2）在下列物质中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序号填空）其中只含有非极性键的是

 

；只含有极性键的是

 

；只含有离子键的是

 

；既含有非极性键又含有极性键的是

 

；含有非极性键的离子化合物是

 

．
（3）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，通过计算说明N₂中的

 

键更稳定（填“σ”或“π”）．

Answer 1

分析：（1）根据非金属性越强电负性越强来判断；元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；同周期从左到右原子半径依次减小；
（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答；
（3）N≡N中含有2个π键，1个σ键，根据已知数据计算判断．

解答：解：（1）根据非金属性越强电负性越强，周期表中非金属性最强的为F，所以F的电负性最大；元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，He为稀有气体中原子半径最小的，最难失去1个电子，所以He的第一电离能最大，He的电子排布式为1s²；同周期从左到右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的元素为Cl，其价电子排布式为3s²3p⁵；
故答案为：F；1s²；3s²3p⁵；
（2）只含有非极性键的是N₂；只含有极性键的是H₂O；只含有离子键的是MgCl₂；既含有非极性键又含有极性键的是C₂H₄；含有非极性键的离子化合物是Na₂O₂；
故答案为：①；②；④；⑤；⑥；
（3）2）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为

942-247

2

kJ/mol=347.5kJ/mol，则N₂中的π键键能大于σ键键能，较稳定，
故答案为：π．

点评：本题考查了电负性，第一电离能，电子排布式的书写、共价键和离子键、化学键的稳定性判断等知识点，难点是核外电子排布式的书写，要结合构造原理书写．