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    下列各物质中，不满足下图一步转化关系的选项是（　　）
    选项XYZ
    ANa2O2NaOHNa2CO3
    BH2SO4SO2SO3
    CH2SiO3SiO2Na2SiO3
    DC2H5BrCH2=CH2C2H5OH
    A、AB、BC、CD、D
    考点：钠的重要化合物,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,溴乙烷的化学性质
    专题：
    分析：A．Na2O2和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3不能生成过氧化钠；
    B．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；
    C．H2SiO3加热分解生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸；
    D．C2H5Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与溴化氢取代生成C2H5Br．
    解答： 解：A．Na2O2和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3不能生成过氧化钠，故A错误；
    B．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故B正确；
    C．H2SiO3加热分解生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，故C正确；
    D．C2H5Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与溴化氢取代生成C2H5Br，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握常见物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累即可解答该题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    A、强酸性溶液中：Na+，Fe2+，Cl-，ClO-
    B、加入Al能放出的H2溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
    C、在由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，Cl-
    D、pH=11的溶液中：CO32-，Na+，[Al（OH）4]-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂是ClO-
    B、消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D、反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A、3B、4C、7D、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
    ①Na2O2　 ②FeS　  ③SO3　  ④Mg3N2　  ⑤FeCl2．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、①②④⑤D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中  溶液质量增加的是（　　）
    A、MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
    B、CuSO4溶液中加入Na的小颗粒．
    C、KNO3溶液中加入Na的小颗粒．
    D、FeCl3溶液中加入Na的小颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是（　　）
    A、HY水解方程式为：HY-+H2O?Y2-+H3O+
    B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
    C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
    D、H2Y 在电离时：H2Y+H2O?HY-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA
    B、标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
    C、1 mol甲基（-14C1H3）含有的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    D、1 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大约100年前，德国化学家哈伯（F．Haber）开始研究由氮气和氢气合成氨．一种工业合成氨的简易流程图如图1如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气．
    已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27．R原子核外电子有
     
    种不同运动状态，最外层的p电子有
     
    种自旋方向．
    （3）常温下，不能与M单质发生反应的是
     
    （填序号）
    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
    步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）-206.4kJ
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.2kJ．
    （4）对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
     
    ．
    a．升高温度　　　　　　 　b．增大水蒸气浓度
    c．加入催化剂d．降低压强．
    （5）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
     
    ．
    （6）依据温度对合成氨反应的影响，在如图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

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