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    【题目】一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是

    ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体

    A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①

    【答案】B

    【解析】钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。

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    【题目】下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是（ ）
    A.过量的铁丝在氯气燃烧
    B.过量的铁粉与溴水反应
    C.烧碱溶液吸收NO2
    D.硝酸铜受热分解

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    【题目】25℃时，H2O的离子积常数为1×10﹣14 mol2L﹣2 ， 则该温度下：①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是多少？
    ②0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

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    【题目】等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 1∶2B. 3∶4C. 1∶ 1D. 3∶2

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    【题目】检验下列有机物的方法中正确的是 (　　)
    A.向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素
    B.用KMnO4酸性溶液不能鉴别乙烯和乙炔
    C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚
    D.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时KW=1.0×10﹣14 试计算：
    （1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．
    （2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

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    【题目】下列关于有机化合物的认识错误的是( )

    A.裂化汽油可以提取溴水中的Br2

    B.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

    C.NaOH溶液能用于区分地沟油和矿物油

    D.乙醇、乙酸和葡萄糖均可以与金属钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应IO +5I﹣+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（ ）
    A.两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    B.两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反
    C.开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝
    D.向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下:

    (1)写出“反应I”中生成ClO2的化学方程式:______

    (2)“尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2,除减少污染外，还能______

    (3)实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0℃~5℃下进行，实验中可采取的措施有__________

    (4)为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验:

    ①准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00ml,的溶液。

    ②取10.00mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应:ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,杂质不与I-反应。

    ③以淀粉作指示剂,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3,溶液的体积为20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算该样品中NaClO2的纯度______。

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