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    13．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
    A．反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）为2.6×10-8 mol/L
    C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
    D．向Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，氢氧化铜的溶解度不变

    分析 A．当△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行；
    B．根据Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-）计算；
    C．①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，再根据盐类的水解程度分析解答；
    D．Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，溶液中氢氧化铜的量减少．

    解答 解：A．当△G=△H-T△S＞0时，该反应不能自发进行，BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△G＞0，故A错误；
    B．已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，则c（OH-）=10-10，
    Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.6×10-39，c（Fe3+）=$\frac{2.6×1{0}^{-39}}{（1{0}^{-10}）^{3}}$=2.6×10-9mol/L，故B错误；
    C．①NH4Al（SO4）2 完全电离，电离出的铝离子抑制了铵根离子的水解，铵根离子的水解程度较小，②NH4Cl完全电离，发生水解，③NH3•H2O部分电离，所以c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故C正确；
    D．Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，溶液中氢氧化铜的量减少，则氢氧化铜的溶解度减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了反应自发性的判断、溶度积常数的计算、盐的水解原理的应用、沉淀溶解平衡移动，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．Y可以是葡萄糖溶液
    C．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
    D．途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（　　）
    A．M的分子式为：C12H15O5N2
    B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
    C．M的水解产物中一定含有醇类
    D．1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某课外兴趣小组以正丁醇为主要原料，利用图示装置制备1-溴丁烷．实验过程如下：
    Ⅰ制备：圆底烧瓶中依次加入5mL水、5mL浓硫酸、3.1mL正丁醇和4.2g NaBr，按如图安装反应装置，用小火加热混合物至沸腾，保持回流30min，在此过程中要不断摇动反应瓶；
    Ⅱ分离：移去热源，稍冷后拆去回流装置，把装置改成普通蒸馏装置，接着进行蒸馏操作，得到粗产品；
    Ⅲ提纯：粗产品经洗涤、干燥、蒸馏等操作，得到产品．
    物质颜色、状态沸点（℃）密度（g•mL-1）水溶性
    正丁醇无色液体117.20.8098易溶
    1-溴丁烷无色液体101.61.2758难溶
    回答下列问题：
    （1）制备装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气，冷凝水的进水口为B（填“A”或“B”）．
    （2）加热回流后，反应瓶中的物料呈红棕色，其原因是2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （3）在制备1-溴丁烷时不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
    （4）要除去1-溴丁烷中含有的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是C．
    A．NaCl　　　　B．NaOH　　　　C．NaHSO3　　　　D．KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是t0-t1 、t2-t4、t5-t6．?
    （2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？
    t1：恒容条件下，充入氮气或是氢气，t3：加催化剂，t4：降低温度．
    （3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是D
    A．t2～t3B．t3～t4C．t4～t5D．t5～t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（　　）
    A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
    B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸
    D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

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    5．下列微粒中与OH-离子具有不同的质子数和相同的电子数的是（　　）
    A．F-B．O2-C．Cl-D．K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A，B，C，D，E，F六种有机物，A，B 是两种气态烃，他们的密度都小于空气的密度，A，B分别和相同物质的量的氯化氢发生加成反应后，A的生成物C能发生聚合反应，B的生成物D不能．B在加热加压和有催化剂的条件下，能和水作用生成E，E在加热和有铜作催化剂的条件下被空气氧化成F．写出A，B，C，E的结构简式                 
    （1）ACH≡CHBCH2=CH2CCHCl=CH2  ECH3CH2OH．
    （2）写出下列化学方程式：
    A到CCH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CHCl=CH2；
    C的聚合反应nCHCl=CH2$\stackrel{引发剂}{→}$；
    B到ECH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；
    E到F2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）
    A．4℃时2.7 mL 水
    B．6.02×1022个氯化氢分子
    C．4.9 g 磷酸
    D．2.24 L（标准状况）一氧化碳和二氧化碳的混合气体

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