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    取一定质量的由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的的物质的量总是相同的，则此混合物是

    　　　

    [　　]

    A．甲烷和丙烷　　　B．乙烯和丙烷

    C．甲醛和乙酸　　  D．乙醇和丙醇

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

    已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
    Fe3+ Cu2+ Fe2+
    开始沉淀的pH 2.7 5.4 8.1
    沉淀完全的pH 3.7 6.9 9.6
    （1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用
    B
    B
    （填字母）．
    A．Cu        B．Cl2          C．NH3?H2O          D．NaOH
    （2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是
    3.7～5.4
    3.7～5.4
    ．由溶液C获得CuCl2?xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是
    防止CuCl2?xH2O晶体溶解损失
    防止CuCl2?xH2O晶体溶解损失
    ．
    （3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：
    ①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是
    CuCl2?xH2O晶体加热时会发生水解
    CuCl2?xH2O晶体加热时会发生水解
    ．
    ②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g．则x=
    80a-135b
    18b
    80a-135b
    18b
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到（有关物质溶解度与温度的关系见表）．
    溶解度


    温度
    化学式    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
    KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1
    NaClO4 167 183 201 222 245
    （l）用蒸馏水多次洗涤滤渣的目的是：
     
    ．
    （2）Fe和KCl04反应放出的热量，能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池．这类电池称为热电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为：
     

    （3）已知Fe和KCl04作为热电池加热材料的供热原理为：
    KClO4（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H＜0．
    ①在600℃测得产物中有Fe0、Fe304两种氧化物，猜想由Fe0转变成Fe3O4的化学方程式为：
     
    ．
    ②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干澡，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0棕色固体．计算该加热材料反应前，铁的质量为
     
    g，KClO4的质量分数为
     
    （写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。

    （2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。

    乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              

    a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；

    c.两个试管中产生气体速率一样快：

    （3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。

    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。

    ②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三上学期二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性    

    质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

    ① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O     ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2

    ③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

    实验如下：

    步骤

    现象

    ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

    随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变

    ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

    溶液的蓝色逐渐褪去

     

    请回答：

    （1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                          。

    （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

    Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：

    甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；     乙同学：⑤—③—②。

    已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

    2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;

    2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。

    （1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。

    （2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届宁夏高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                     。

    （2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH        1（选填＞、＜、＝）。

    乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              

    a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；

    c.两个试管中产生气体速率一样快：

    （3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。

    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。

    ②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

     

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