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下列有关电解质的说法中正确的是

A.强电解质一定是离子化合物
B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D.强电解质在水中一定能全部溶解

B

解析试题分析:A、氯化氢是共价化合物,但它也是强电解质,错误;B、强电解质、弱电解质的电离成离子的过程都是吸热过程,在形成水合离子的过程中要放热,正确;C、强电解质的饱和溶液不一定是浓溶液,例如氢氧化钙的水溶液,错误;D、硫酸钡是强电解质,但在水中不能全部溶解,也就是说能不能全部溶解不是判断是不是强电解质的依据,错误。
考点:考查电解质。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(   )

选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
,2Fe2++2I+2Cl2 = 2Fe3++4Cl+I2
正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++ HCO3+ OH=" " MgCO3↓+ H2O
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3
正确; 说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O
正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.澄清透明溶液:H、Na、SO42、C6H5O
B.常温下Kw/c(H)=0.1 mol/L的溶液:K、Na、SiO32、NO3
C.铁片加入产生气泡的溶液:Na、NH4、I、NO2
D.NaHCO3溶液:K、Na、SO42、Al3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是

A.Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O
B.K+、Al3+、MnO4、C2H5OH
C.K+、Cl、NO3、Fe2+
D.Na+、NH4+、CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式的书写正确的是

A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3+ +3H2
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH + HCO3- = H2O + CO32-
C.钠和水反应: Na+2H2O = Na++2OH-+H2
D.Fe2+和Cl2的反应:Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质属于非电解质,但水溶液能导电的是(  )

A.Cl2B.SO3
C.HClD.Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式的书写正确的是 

A.SiO2与NaOH溶液反应:SiO2+2Na++2OH­=Na2SiO3+ H2O
B.浓烧碱溶液中加入铝片:2Al + 2OH+2 H2O=2AlO2+3H2
C.铁和稀硝酸反应:Fe + 2H+=Fe2+ + H 2
D.Cl2通入水中:Cl2 + H2O= 2H++Cl+ClO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是

A.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2
C.FeSO4溶液和NaOH溶液反应: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
D.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是

A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
B.V1∶V2=l∶5
C.M点时生成的CO2为0.05 mol
D.a曲线表示的离子方程式为AlO2-+H+H2O==Al(OH)3

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