Question

向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）₂溶液，随着Ba（OH）₂的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时，随着Ba（OH）₂的不断滴入，溶液的pH逐渐增大，沉淀的量逐渐增大；当溶液显示中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量关系为2：1，只有部分硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；当沉淀的量达到最大时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量满足1：1，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，据此进行判断．

解答：解：硫酸氢钠与氢氧化钡反应，当溶液显示中性时，反应的方程式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=Na₂ SO₄+BaSO₄↓↓+2H₂O，溶液中硫酸根离子没有完全沉淀，即沉淀没有达到最大量；
当沉淀达到最大量时，发生的反应方程式为：NaHSO₄+Ba（OH）₂=NaOH+BaSO₄↓+H₂O，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，
满足以上关系的图象为B，
故选B．

点评：本题考查了混合溶液中pH值的计算、图象分析，题目难度较大，注意根据特殊点确定选项，如：溶液pH=7时、生成沉淀的量最大时，试题培养了学生的分析、理解能力．