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    在合成氨时，可以提高H2转化率的措施（　　）
    A．延长反应时间B．充入过量H2
    C．充入过量N2D．升高温度
    A．反应达到平衡状态时，延长反应时间不能改变转化率，故A错误；
    B．充入过量H2，虽然平衡向正反应方向移动，但H2的转化率反而减小，故B错误；
    C．充入过量N2，平衡向正反应方向移动，H2转化率增大，故C正确；
    D．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，H2的转化率减小，故D错误．
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主要以制得乙烯等短链不饱和烃为目的的石油加工方法是（　　）
    A．石油裂化
    B．石油裂解
    C．石油常压分馏
    D．石油减压分馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与能源及利用有关的描述中，不正确的是（　　）
    A．化学物质发生反应放热或吸热由反应物和生成物的总能量决定
    B．可通过将煤粉碎等措施提高煤燃烧效率
    C．核能利用有可能造成辐射危害，故应限制其发展
    D．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（　　）
    A．太阳能B．石油C．天然气D．酒精

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
    B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
    C．太阳能电池可将太阳能转化为电能
    D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率为10%-15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2
    催化剂
    2NH3，有关说法正确的是（　　）
    A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
    B．新法合成氨与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展前景
    C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
    D．哈伯法合成氨与新法合成氨都是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是（　　）。
    A．将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件
    B．在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用
    C．现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮
    D．将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
    (1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。
    (2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
    ______________________________________________________(答出两点)。
    (3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
    (4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子
    		Fe3＋
    		Mg2＋
    		Al3＋
    		Cr3＋
    开始沉淀时的pH
    		2.7
    		－
    		－
    		－
    沉淀完全时的pH
    		3.7
    		11.1
    		8
    		9(>9溶解)
     
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。
    (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
    (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

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