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    【题目】如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计)( )

    A. 12、7、2 B. 13、7、1 C. 1、7、13 D. 7、13、1

    【答案】B

    【解析】n(Cu)= =0.005mol，由电极反应Cu2++2e-=Cu可知转移电子为0.01mol，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电池反应方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑、2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，I中生成0.01molOH-，c(OH-)==0.1mol/L，pH=13，Ⅱ电解水，溶液呈中性，pH=7，Ⅲ中生成0.01molH+，c(H+)==0.1mol/L，pH=1，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）
    a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度
    c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出
    （2）容量瓶上标有（填序号）
    ①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
    （3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 ．
    （4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（填序号），
    A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小
    C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定
    光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫 ．
    （5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：

    4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1

    4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2

    则△H1和 △H2的关系是 （ ）

    A. △H1>△H2 B. △H1＝△H2 C. △H1< △H2 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH－+H2↑

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH－═AlO2-+2H2O

    C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

    D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

    A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4

    B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

    C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

    D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )

    A. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.原子中的第四能层有4s、4p、4d、4f四个能级

    B.现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素

    C.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

    D.元素周期表共分为s、p、d、ds四个区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

    C. 反应①②转移的电子数相同

    D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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