Question

常温下把Na、Mg、Al各0.1mol分别投入到100mL0.1mol/L的盐酸中，在相同条件下产生H₂最多的是（　　）

• A、Na
• B、Mg
• C、Al
• D、一样多

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，根据2Na～H₂↑计算氢气的物质的量；根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气，相同条件下，体积之比等于物质的量之比．

解答： 解：酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，由2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol×

1

2

=0.05mol；
100mL0.1mol/L的盐酸中HCl的物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
     Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
0.1mol  0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，
    2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
0.1mol 0.3mol
故盐酸不足，由方程式可知生成氢气为0.01mol，
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢气的体积：Al=Mg＜Na，
故选A．

点评：本题考查钠的性质、根据方程式计算，进行过量计算是关键，注意钠和水反应的特点．