下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | Fe3+有氧化性 | 铁盐可用作净水剂 |
B | SiO2是两性氧化物 | SiO2可和HF反应 |
C | Al2O3的熔点很高 | Al2O3可用作耐火材料 |
D | SO2有漂白性 | SO2可使高锰酸钾溶液褪色 |
C
解析试题分析:铁元素可由+3降为+2价,发生还原反应,则铁离子可作氧化剂,具有氧化性,则陈述I正确,铁盐能水解,生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体能净水,则铁盐可作净水剂,陈述II也正确,但是二者无因果关系,故A错误;二氧化硅是酸性氧化物,只能与氢氧化钠等强碱溶液反应生成盐和水,不能与盐酸等强酸溶液反应,则陈述I错误,氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的弱酸,则陈述II正确,二者之间无因果关系,故B错误;氧化铝的熔点超过2000℃,可用作耐火材料, 则陈述I、II均正确,且又因果关系,故C正确;二氧化硫能使品红溶液褪色,具有漂白性,则陈述I正确,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化二氧化硫,二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色时,二氧化硫作还原剂,显还原性,则陈述II错误,且二者之间无因果关系,故D错误。
考点:考查元素化合物的性质和应用,涉及铁离子的氧化性及水解反应、二氧化硅的化学性质、氧化铝的物理性质及用途、二氧化硫的漂白性和还原性等。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
| a | b | c |
A | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | NH3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①FeS2 SO3H2SO4CO2
② Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
③NaCl(aq) NaNaOH(aq)
④Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
⑤
A.①③⑤ | B.②③④ | C.②④⑤ | D.①④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将甲和乙两种气体以任意比例混合通入到过量的丙溶液中,都能产生沉淀的组合是
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | KSCN溶液可检验Fe3+ | 待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+ | I对;Ⅱ对;无 |
B | SO2具有还原性 | SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成 | I对;Ⅱ对;有 |
C | NO2和溴蒸气都呈红棕色 | 用水可鉴别NO2和溴蒸气 | I对;Ⅱ错;无 |
D | 反应物比例不同可导致产物不同 | Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2 | I对;Ⅱ对;有 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关物质的性质或应用不正确的是( )
A.在使用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力 |
B.液氨汽化时要吸收大量的热,因此氨常做制冷剂 |
C.向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液,制备氢氧化铝 |
D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用醋酸除去 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是
A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
B.浓硝酸在光照下发黄,说明浓硝酸不稳定 |
C.SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应 |
D.水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行 |
B.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
C.浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象 |
D.从石油中得到汽油,可采用分馏的方法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
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