某温度下.H2(g)+CO2(g)??H2O的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2(g)和CO2(g).其起始浓度如表所示.下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020 A．平衡时.乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时.甲中和丙中H2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)?

?H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol·L^－1	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol·L^－1	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

试题分析：该可逆反应两边气体系数相等，在恒容条件下，甲丙两容器为等效平衡，各物质的百分含量对应相等、后者各物质浓度均为前者的两倍。
反应：H₂ ＋ CO₂

H₂O ＋ CO
起始：0.01      0.01      0         0
反应 x          x       x         x
平衡0.01－x    0.01－x   x         x
设H₂反应了x，则根据平衡常数可知

，很容易计算出x=0.06，甲两容器中反应物的转化率为60%。乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，所以可以提高CO₂的转化率，A正确；由于反应前后气体体积是不变的，因此甲和丙的平衡状态是等效的，但平衡时丙中c(CO₂)＝2×（0.010－0.010x）＝0.008 mol/L，B正确，C不正确；丙中反应物的浓度最大，反应速率最快，D正确，答案选C。

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已知反应

△H<O，下列说法正确的( )。

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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2SO₂+O₂

2SO₃是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是

A．增加SO₂的浓度能加快该反应的速率

B．通常使用铁作催化剂

C．降低体系温度会减慢该反应的速率

D．使用催化剂能改变该反应的速率

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某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^＿还原产物是Mn²⁺）                                                    。
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是             。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。