Question

12．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

• A． 第一电离能：③＞②＞①
• B． 原子半径：①＞②＞③
• C． 电负性：③＞②＞①
• D． 最高正化合价：③＞①＞②

Answer 1

分析 由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素．
A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
D．最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．

解答 解：由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素．
A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性③＞①＞②，故C错误；
D．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，故最高正化合价：①＞②，但F没有正化合价，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．