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    下列离子方程式书写正确的是

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

    B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO＝3Br2+2NO↑+4H2O

    C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

    D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实与电化学原理无关的是

    A．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快

    B．镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞

    C．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块

    D．铝片不用特殊方法保存

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算：

    （1）混合物中Na2SO4的质量； （2）混合物中Na2CO3的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

    A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

    B．CH4 + 2O2 CO2 +2H2O

    C．2KClO32KCl + 3O2↑

    D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省五市十校教研教改共同体高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

    根据上述流程图填空：

    （1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为: 。

    （2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

    （3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤

    （4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。

    （5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；

    （6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省五市十校教研教改共同体高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

    B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

    D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________ __________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __，孤电子对对数为__ ____

    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___ __式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl

    B．CsICl2=CsI+Cl2

    （5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同

    的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中不正确的是（ ）

    A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

    D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）


     

    混合物
     

    试剂
     

    分离方法
     

    A
     

    苯（苯酚）
     

    溴水
     

    过滤
     

    B
     

    甲烷（甲醛）
     

    银氨溶液
     

    萃取
     

    C
     

    乙酸乙酯（乙酸）
     

    NaOH溶液
     

    蒸馏
     

    D
     

    淀粉（氯化钠）
     

    蒸馏水
     

    渗析
     

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