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    （6分）稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8 L（标准状况）。请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量。

     

    【答案】

    2mol；2mol

    【解析】

    试题分析：n(H2) =

    所以m(H2) =" 2" mol ×2 g/mol =" 4" g

    Fe  +  H2SO4  =  FeSO4 + H2↑

    则n(Fe) = n(H2) =" 2" mol

    考点：考查铁与稀硫酸反应的有关计算

    点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。主要是考查学生对物质的量有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应．
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是
    Fe3O4+4H2O
     高温 
    .
     
    3Fe+4H2
    Fe3O4+4H2O
     高温 
    .
     
    3Fe+4H2
    ．
    （2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法：
    取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子
    取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子
    ．
    （3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁．原因是（结合化学方程式说明）
    如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色
    如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色
    ．
    （4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    ①沉淀由白色变为红褐色的化学反应方程式是
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置：
    请简述实验操作：
    实验时先打开活塞K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的氢气排出装置中的空气，然后关闭K，利用生成的氢气将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，则可在盛氢氧化钠溶液的试剂瓶中较长时间保存白色氢氧化亚铁沉淀；
    实验时先打开活塞K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的氢气排出装置中的空气，然后关闭K，利用生成的氢气将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，则可在盛氢氧化钠溶液的试剂瓶中较长时间保存白色氢氧化亚铁沉淀；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）
    A、常温下都能与铁发生反应，放出气体B、硫元素的化合价都是+6C、都能作为气体的干燥剂D、加热时都能与铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（　　）?

    A.常温时都能与铁发生反应，放出气体?

    B.加热时都能与铜发生反应?

    C.都能作为气体干燥剂?

    D.硫元素的化合价都是+6?

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省忻州一中高二上学期期末联考化学（文）试卷（带解析） 题型：计算题

    （6分）稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8 L（标准状况）。请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量。

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