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    3．（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2，现象是发出黄色火焰，生成淡黄色固体．
    （2）用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑．不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2．

    分析 （1）钠和氧气在点燃或加热条件下发出黄色火焰生成淡黄色固体过氧化钠；
    （2）钠和氧气反应生成氧化钠，但钠在氧气中燃烧生成过氧化钠而得不到氧化钠．

    解答 解：（1）钠和氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠，反应的方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
    故答案为：2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2；发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
    （2）钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，所以采用此法制取氧化钠，
    故答案为：制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2．

    点评 本题主要考查钠、过氧化钠的性质，侧重于基础知识的考查和应用，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
    （1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将逆向移动；
    （2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH2，平衡将正向移动；
    （3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将不移动；
    （4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将正向移动；
    （5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将不移动；
    （6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将逆向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
    ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
    （2）上述4种溶液的PH由小到大的排序是③②①④．
    （3）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
    （4）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积＜④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组互为同分异构体的是（　　）
    A．O2与O3B．${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H
    C．CH3CH3与CH3CH2 CH3D．CH3CH2CH2CH3与

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①B是阴 极（填“阴”或“阳”） B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色．
    ②电解池中A极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，．
    B极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    ②B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3↓
    B．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）．放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
    D．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图．

    回答下列问题：
    （1）①中称得Na2CO35.3g；选取容量瓶规格：250mL容量瓶．
    （2）容量瓶使用前应进行检查是否漏水操作．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视偏高；
    B．没有进行操作步骤④和⑤偏低；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低；
    D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容偏高；
    E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有以下物质：①NaCl晶体   ②SO3水溶液   ③CH3COOH   ④石墨  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖溶液  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3 ⑨干冰．
    请回答下列问题（用序号表示）：
    （1）以上物质中能导电的是②④⑧．
    （2）以上物质中属于电解质的是①③⑧．
    （3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑨．
    （4）以上物质中属于弱电解质的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①⑤
    3②③④⑥
    请回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Mg．
    （2）②、③、④三种元素相比较，金属性最强的是Na （填写元素符号）；
    （3）元素⑤和⑥的氢化物中，稳定性较强的是HF（填氢化物的分子式）；
    （4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3；
    （5）画出元素③的原子结构示意图；
    （6）元素③的单质与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    （7）元素②形成的盐如：碳酸钠．当碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质时，除去此杂质的简单方法是加热（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．

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