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    元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（　 ）
    A．中子数B．最外层电子数
    C．电子层数D．次外层电子数
    D

    试题分析：A不正确，因为不能起到质量数；16号元素是S，最外层电子数是6个，4号元素是Be，最外层电子数是2个，B不正确；C不正确，前者3层，或者2层。D正确，前者次外层电子数是8个，或者是2个，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。该题的关键是熟练记住元素的核外电子排布规律，然后灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)
    A．A3BC4        B．A2BC4        C．A2BC3      D．ABC4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋6、－2
    		＋2
    		－2
    下列叙述不正确的是(　　)
    A．L与Q形成的化合物属于离子化合物
    B．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
    C．L、M的单质与稀盐酸反应速率：L > M
    D．M与T形成的化合物具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　 ）        
    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化
    C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较中，正确的是 (　　)
    ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O　②还原性：I－＞Br－＞Cl－　
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半径：Na＞Mg＞O
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在以下性质的比较中，正确的是(   )
    A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋
    B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb
    C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2
    D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是                                                               。
    （2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是    。
    （3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性                           （用化学式表示）。
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是            
    （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是
    A．-1B．+2C．+3D．0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B        、丙        、乙        。
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①                                                                  ；
    反应⑤                                                                  ；
    反应⑥                                                                  。

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