Question

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 (用字母代号填写)

A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E．碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中 (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是 。

（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有 （填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性

若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)

（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐 ，写出发生的反应方程式 计算需要NaOH溶液的体积 L。

 

Answer 1

（1）D；SO2；KMnO4 （2）C；A；H2SO4。

（3）2．24；2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O；0．05

【解析】

试题分析：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2属于酸性氧化物。因此选项为D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于发生反应：2KMnO4+ 5SO2＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反应中，SO2失去电子，作还原剂；KMnO4得到电子，作氧化剂，表现氧化性。（2）若SO2通入品红溶液，观察到溶液褪色，是因为SO2有漂白性。若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，是因为发生反应：SO2＋H2O=H2SO3． H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S=3S↓+ 2H2O． 说明SO2具有氧化性。若将SO2通入双氧水中，则发生氧化还原反应：SO2＋H2O2=H2SO4，产生硫酸。（3）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反应方程式中，每产生1mol的SO2气体，电子转移2mol．。现在电子转移了0．2mol，所以产生了0．1mol的SO2气体。在标准状况下，其体积为2．24L。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，并生成正盐 ，则该反应的反应方程式为2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。n(NaOH)=2n(SO2)=0．2mol。V(NaOH)=n÷c=0．2mol÷4mol/L=0．05L．

考点：考查SO2气体的实验室制法、性质及有关反应的计算的知识。