Question

（1）0.3mol NH₃ 中所含质子数与

5.4

g H₂O分子中所含质子数相等．
（2）100mL Al₂（SO₄）₃溶液中c（SO₄^2-）=0.9mol/L，则n[Al₂（SO₄）₃]=

0.03mol

．
（3）10mL 6mol/L 稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c（H⁺）=

0.6mol/L

．
（4）已知16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，则C的摩尔质量为

106g/mol

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

=

N

NA

结合原子的构成计算；
（2）根据n=cV结合分子构成计算物质的量；
（3）溶液稀释前后，溶质的物质的量不变；
（4）根据质量守恒定律结合M=

m

n

计算．

解答：解：（1）0.3mol NH₃含有的质子数的物质的量为0.3mol×（7+3）=3mol，而1molH₂O含有（2×1+8）mol=10mol质子，则应有0.3molH₂O，质量为m（H₂O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，
故答案为：5.4；
（2）100mL Al₂（SO₄）₃溶液中c（SO₄^2-）=0.9mol/L，则n（SO₄^2-）=0.1L×0.9mol/L=0.09mol，
n[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

n（SO₄^2-）=0.03mol，
故答案为：0.03mol；
（3）10mL 6mol/L 稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c（H⁺）=

0.01L×6mol/L

0.2L

×2=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L；
（4）16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，由质量守恒可知m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，
M（C）=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，
故答案为：106g/mol．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．