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    19．某溶液中含有大量的NH4+、C1-、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．CO32-B．OH-C．Al3+D．Ag+

    分析 溶液中存在大量的NH4+、C1-、Ca2+，与NH4+反应的离子不能大量共存，与Ca2+结合生成沉淀的离子不能共存，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此解答．

    解答 解：A．CO32- 离子结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，故A不符合；
    B．OH-离子和NH4+离子结合生成一水合氨，．OH-+NH4+=NH3•H2O，不能大量共存，故B不符合；
    C．Al3+和NH4+、C1-、Ca2+离子都不发生反应，可以共存，故C符合；
    D．银离子会结合氯离子生成白色沉淀氯化银，Ag++Cl-=AgCl↓，不能大量共存，故D不符合；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列推断正确的是（　　）
    A．由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mo1 HCl的溶液与1 mol NaOH固体混合，放出热量大于57.3 kJ
    B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨没有金刚石稳定
    C．由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，可知将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ
    D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．我国燃煤企业主要采用添加石灰石的方法降低尾气含硫量：
    已知：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
    CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
    2CaSO3（s）+O2（g）═2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
    写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：2CaCO3（S）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（S）+2CO2（g）△H=-2762.2 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA
    B．46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1
    C．1L 1 mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA
    D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（　　）
    A．绿原酸分子中含有3种官能团
    B．1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应
    C．绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应
    D．绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向500mL bmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是（　　）
    A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解
    B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子
    C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8
    D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=3：2，则产生的NO为5152 mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
    A．回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理
    B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    C．大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放
    D．合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答下列问题：
    （1）写出该反应的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （2）参加反应的二氧化锰的质量为87g．
    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在如图所示的电解质溶液的导电性装置中，若向某-电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时．则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液D．醋酸中逐滴加入氨水

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