A.B.C.D.E是元素周期表中前四周期常见元素.其原子序数依次增大.已知: A 单质在自然界中硬度最大 B 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 C C在B的下一周期.C的电离能数据(kJ ·mol-1)为:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 D 单质密度小.较好的延展性.广泛用于食品包装.D的氧化物是两性氧化物 E 单质是一种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

A 单质在自然界中硬度最大

B 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子

C C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol^-1）为：I₁=738 I₂=1451 I₃=7732 I₄=10540

D 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物

E 单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含　　　　　个π键。

（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是，分子的空间构型，其

熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是。

（3）D元素原子核外有　　　种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：　　　　　　　。

（4）E元素基态原子的价电子排布式。E晶体中微粒的堆积方式是　　　

。

【答案】

（11分）（1）2　（1分）

（2）sp3　（1分） V形（1分）水分子间存在氢键（1分）

（3）13（1分） Al —3e-＋4OH^-=AlO₂^-＋2H₂O(2分)

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或［Ar］3d¹⁰4s¹ （2分）面心立方最密堆积（2分）

【解析】

试题分析：单质在自然界中硬度最大，则A是碳元素。原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子，且原子序数大于碳元素的，这说明B应该是氧元素。根据C的电离能数据可知，C应该是第ⅡA族元素，且位于B的下一周期，所以C是Mg元素。单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物，这说明D应该是Al元素。单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物，因此E是铁元素。

（1）原子数和电子数分别都相等的互为等电子体，气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则甲应该是氮气。氮气中含有三键，而三键中含有2个π键。

（2）根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧原子含有的孤对电子对数是（6－2×1）÷2＝2，所以水是B形结构，氧原子是sp3杂化。水分子间存在氢键，因此其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高。

（3）铝元素核外电子数是13个，则就有13种运动状态不同的电子。镁的金属性虽然强于铝的金属性，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝可以，所以在该原电池中铝是负极，电极反应式是Al —3e-＋4OH^-=AlO₂^-＋2H₂O。

（4）根据构造原理可知，铁元素基态原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或［Ar］3d¹⁰4s¹，其晶体中微粒的堆积方式是面心立方最密堆积。

考点：考查等电子体、共价键、杂化轨道、空间构型、氢键、电极反应式以及核外电子排布式

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础知识的巩固与训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?武汉模拟）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．组成它们的离子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-；B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同．现进行如下实验：
①常温下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出化学式：A

Ba（OH）₂

AlCl₃

、E

AgNO₃

．
（2）A中阴离子的电子式

．
（3）实验测得B的溶液显碱性，你推测其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为

78g

．
（5）为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是

焰色反应

（填名称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式

H₂O或H₂O₂

、

H₂O₂或H₂O

，写出其中一种物质使酸性KMnO₄溶液褪色的离子反应方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（2）已知：2DB₂+B₂

2DB₃，若3.2gDB₂完全转化为DB₃气体时放热akJ；1mol DB₃气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB₂完全完成上述两步反应放热

（30a+1.5b）

kJ（用a、b表示），我国工业生成DB₂所用的原料是

FeS₂

（填化学式）
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（4）将一定量的DB₂通入到紫色石蕊试液中的现象是：

溶液变为红色

．再通入等物质的量E₂所观察的现象是

溶液仍为红色

．
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：

H₂+2OH^--2e^-→2H₂O

．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下

1.12

L的A单质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为

第二周期，ⅤA族

；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式

NH₃+HCl═NH₄Cl

．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为

离子键和共价键

．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：

①③

．
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是

黄色溶液慢慢变为浅绿色

，负极的反应式为

Cu-2e^-=Cu²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置

第二周期ⅤA族

．
（2）用电子式表示D₂E的形成过程

．
（3）D₂C₂中含有的化学键是

离子键和非极性共价键

．
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为

NH₄NO₃

．
（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（　　）

A、简单离子的半径：C＞D＞E＞B

B、工业上常用电解法制得C和D的单质

C、稳定性：A₂B＞A₂E

D、单质D可用于冶炼某些难熔金属

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