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    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
    A．氯化铁B．亚硫酸钠C．硫酸镁D．碳酸氢铵
    C
    A错，氯化铁中铁离子水解，蒸发时得到的固体物质为氢氧化铁；B错，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，在蒸发过程中所得到的固体为硫酸钠；C正确；D错，碳酸氢铵易分解，最后得不到固体；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
    （1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
    （2）溶液中c( Na+ )＝             、c( Cl—)＝             
    （3）c ( NH4+)         0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
    （4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH ④ Ba(OH)2  ⑤NaOH ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
    （2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：                 ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列浓度关系正确的是(　　)    
    A．氯水中：c(Cl2)＝2[C(ClO--) + C(Cl--) + C(HClO)]
    B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
    C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) + C(OH--)
    D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
    A．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
    B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
    C．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
    D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。
    B．原溶液中，C（Na+）= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L
    C．稀释后，溶液中C（Na+）/ C(HCO3-)比值增大
    D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把溶液AlCl3与NaHCO3溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物分别为
    A：AlCl3、NaHCO3       B：Al(OH)3、NaHCO3   C：Al2O3、NaOH   D：Al2O3、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HA物质的量浓度
    （mol·L-1）
    		NaOH物质的量浓度
    （mol·L-1）
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH=a
    乙
    		C1
    		0.2
    		pH=7
    丙
    		0.1
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH=10
    请回答下列问题：
    （1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                          。
    （2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1      ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是      （填序号）。A.前者大    B.后者大    C.一样大     D.无法判断
    （3）从丙组结果分析，HA是        酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                        。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
    则CH3COONH4溶液呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是       （填离子的化学式）。

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