Question

【题目】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 ～t4阶段为使用催化剂［已知t0～t1阶段c（B）未画出］。

（1）若 t1＝15s，则t0～ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝ 。

（2）t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。

（3）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）0.004 mol·L－1·s－1 （2）减小压强 0.04 mol

（3）3A （g） 2C（g）＋B（g）；ΔH＝＋100akJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）根据图甲知t0～ t1阶段C的浓度变化为0.11 mol·L－1-0.05 mol·L－1=0.06 mol·L－1，t1＝15s，则t0～ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝△c/△t=0.06 mol·L－1/15s=0.004 mol·L－1·s－1。

（2）根据图乙知t4～t5阶段改变的条件为增大反应物或生成物的浓度，t3 ～t4阶段正、逆反应速率增大的程度相同，为使用催化剂，t4～t5阶段正、逆反应速率减小的程度相同，平衡不移动，则改变的条件为减小压强，则该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，结合图甲知该反应的化学方程式为3A （g） 2C（g）＋B（g），A的浓度减小0.09 mol·L－1，则B的浓度增大0.03 mol·L－1，B的起始浓度为0.02 mol·L－1，B的起始物质的量为0.04mol。

（3）t5～t6阶段改变的条件为升高温度，容器内A的物质的量减少，平衡正向移动，该反应为吸热反应，即A减少0.03 mol吸收的热量为akJ，该反应的热化学方程式为3A （g） 2C（g）＋B（g）；ΔH＝＋100akJ·mol－1。